CROMATOGRAFIA

En esta practica hemos utilizado tres vasos de precipitado y papel de cromatografia. En cada vaso de precipitado hemos echado sustancias diferentes. En el primero había agua, en el segundo había alcohol y en el tercero acetona.

En cada uno de los vasos hemos metido una tira de papel de cromatografia con una raya verde hecha con una hoja.

- Con el agua la linea no subía según el  agua subía por el papel.

- Con el alcohol se mantenía y después de un rato como el alcohol tardaba mucho en subir por la hoja cuando subió ya subió mas tarde la linea. Los colores han subido pero se queda una linea marrón en la zona de la linea verde.

 - Con la acetona si que sube y suben todos los colores.

DISOLUCIONES

DISOLUCIONES

Para esta practica hemos utilizado una probeta, una pipeta, una placa petri y un bote con una disolución de agua con sal.

En la practica teníamos que echar la disolución en la probeta y con con la pipeta coger 10ml de la disolución  de la probeta. Después hemos tenido que echar la disolución que tenemos en la pipeta en la placa petri y pesarla.

Cuando lo pesamos dio 89,19g con la disolución. La placa sin la disolución pesa 78,365g. la diferencia entre el peso de la placa con la disolución y sin la disolución es de 10,825g.
con estos datos hemos podido sacar la densidad de la disolución que es 1,082g/cc.

Hemos realizado una segunda fase del trabajo para poder crear la etiqueta del problema planteado. En esta segunda parte la disolución de agua con sal ya ha cristalizado. Tras el cristalizado hemos obtenido el peso de la placa petri con el cristalizado que daba como peso 79, 620 g y hemos podido realizar la diferencia entre el peso de la placa petri con el cristalizado y el peso real de la placa.

79, 62 - 78, 365 = 1,25 g 

Con la diferencia entre el peso de la placa petri con el cristalizado y sin el hemos podido sacar los gramos de sal que hay en la disolución mediante una regla de tres

10mL ---- 1,25g

                                                                     50mL ---- X

X = 50· 1,25/ 10 = 6,25g de sal que hay en la disolución

Después de obtener los gramos de sal que hay en la disolución hemos calculado cuanto dinero obtendríamos con 6,25g/sal 

€ = 6,25 · 1000 = 6250€

ETIQUETA

• g/L = 0,125 g/L

  50mL ---- 6,25g

 1L ---- X

                    X= 1 · 6,25/ 50 = 0,125g

• Molaridad = NaCl 

        Na = 23g/mol

   

        Cl  = 35,5g/mol

        H20 (agua) = 18g/mol

        Na + Cl + H2 + O =  76,5g/mol  

nº moles = 875g/76,5 = 11,43 moles

Molaridad = nº moles/L de la disolución

11,43/1000 = 0,011 g/L

• Densidad de la disolución que es 1,082g/cc.

SEPARACIÓN DE MEZCLAS DE SULFATO DE COBRE Y ARENA

En esta prueba deberemos mezclar 1g de sulfato de cobre, 5g de arena y 10cc de agua

Después mezclamos todo en el vaso de precipitados y esperamos a que el sulfato estuviera bien disuelto.

Mediante el proceso de filtración separamos la arena del sulfato disuelto.

Finalmente tenemos que pesar el sulfato cristalizado y la arena para comprobar como ha resultado la prueba.

ERROR:

En esta prueba hemos pesado mal el sulfato y la arena debido a que lo hemos pesado junto con la placa petri:

SEPARACIÓN MAGNÉTICA

1. Lo primero que hicimos fue pesar:

• Sal: 5.000g
• Hierro: 5.000g

2. Después mezclamos la sal con el hierro y pusimos un imán en una servilleta. Lo que hicimos con el imán fue sacar todo el hierro posible de la sal.
                                     

3.  Por último pesamos de nuevo la sal y el hierro para ver si las cantidades coincidían con las iniciales.

• Sal: 4.920g
• Hierro: 4.915g

INTRODUCCIÓN

En este trabajo nos han planteado un problema:

La empresa AFYQ ha decidido crear un puesto de trabajo para un equipo de investigación que esté formado por tres o cuatro científicos.

Se ha convocado una oferta de empleo en la que los grupos aspirantes deberán someterse a una serie de pruebas que demuestren, más que sus conocimientos, su valía personal y la  meticulosidad en su trabajo.

Nosotros hemos tenido que realizar estas pruebas que consistían en una serie de separaciones de materiales.

1. Separar una mezcla heterogénea formada por 5g de limaduras de hierro y 5g de sal.
2. Debemos mezclar, y después separar, 1g de sulfato de cobre (II), 5g de arena y 10cc de agua.
3. Debemos mezclar y separar 20cc de agua y 20cc de aceite.

DECANTACIÓN

En esta practica usamos 2 probetas en las que medimos, en una 20ml de agua y en la otra 20ml de aceite. Después pusimos en un vaso de precipitado los 20ml de agua y de aceite.

Después en un embudo de decantación echamos la mezcla y fuimos separando poco a poco el agua dejándola caer en el vaso de precipitado, dejando el aceite dentro del embudo de decantación. 

Por ultimo terminamos sacando el aceite del embudo en el vaso de precipitado. 

RESULTADO:

El volumen del agua y del aceite fue prácticamente el mismo que cuando lo echamos por primera vez en la probeta.